Question

某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别．
（1）观察固体样品，颜色为蓝色的是

硫酸铜晶体

．
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液颜色变化的是

无水硫酸铜

．
（3）再在剩下的三种溶液中，加入

酚酞试液

，不变红的是氯化钠．
（4）最后两种溶液中加

稀盐酸

，有气泡生成的是纯碱．
（5）提纯物质要除杂，写出除去下列括号中杂质所需的化学方程式：①CO₂（ CO ）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

，②Na₂SO₄（NaOH）

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据五种物质的典型性质对五种物质进行一一鉴别：可首先利用五种固体物质的颜色鉴别出蓝色固体硫酸铜晶体，然后利用剩余四种物质的溶液颜色、滴加酚酞的变色、滴加盐酸放出气体等实验现象对物质进行鉴别．

解答：解：（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；
（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；
（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，该溶液为氯化钠溶液；
（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
（5）一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，而二氧化碳不能，因此可通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，化学方程式为CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故可加入适量硫酸除去硫酸钠中的氢氧化钠杂质，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
故答案为：
（1）硫酸铜晶体（2）无水硫酸铜（3）酚酞试液（4）稀盐酸；（5）CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂，②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

点评：纯碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；含碳酸根，能与酸反应放出气体二氧化碳．除杂时首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．