题目内容
【题目】氯酸钾常用于制造火柴盒烟花等。工业上通过如图 1 所示转化可制得氯酸钾晶体。结合图2的溶解度曲线，回答下列问
（1）80℃的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为 7：20，该溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）40℃，氯化钾溶解度为 40g，要配置 70g 该温度的饱和溶液，需要氯化钾_____g， 水_____g。
（3）10℃时，如图中四种物质的饱和溶液，其中_____溶液的溶质质量分数最小。
（4）写出反应①的化学方程式：_____。
（5）反应②能发生的原因是_____。
（6）生成过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是_____（写一点）。
【答案】不饱和溶液 20 50 氯酸钾 NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ 室温下，氯酸钾的溶解度比较小 提高原料的利用率
【解析】
氯化钠和水在80℃下通电生成氯酸钠和氢气。
（1）80℃时氯化钠的溶解度约为38g,该温度下的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为
，故该溶液为不饱和溶液。
（2）40℃，氯化钾溶解度为 40g，要配置70g 该温度的饱和溶液，需要氯化钾
，水的质量为
。
（3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小。
（4）反应①是氯化钠和水在80℃下通电生成氯酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑。
（5）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，反应②能发生的原因是：室温下，氯酸钾的溶解度比较小。
（6）生成过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是：提高原料的利用率。
【题目】酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
实验操作 | 现象 | 结论 |
________________ | ________________ | A中有氢氧化钠 |
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
