题目内容
【题目】某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质：请回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为 ；
（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有 性质，这一性质在实际生活中的应用为 。
（3）小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是 。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁丝
(镁和铁直径均为0. 4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
物质 | 镁 | 含碳0.05％的铁 | 含碳0.2％的铁 | 含碳0.6％的铁 |
燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | (未填) |
①你认为表中未填的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大 灭火
（3）将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央
（4）①剧烈燃烧，火星四射 ②铁丝中含有的一定量的碳引起的
【解析】
试题分析：（1）A中是大理石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）B中，将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有不可燃、不支持燃烧、密度比空气大的性质，这一性质在实际生活中的应用为灭火
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶壁炸裂，正确的操作是：将燃着的细铁丝伸入集气瓶中央，以免燃烧过程中触碰到瓶壁
（4）①根据表中的数据及现象，可判断随着铁中含碳量的增加，燃烧时的现象中就有更多的火星出现，故表中未填的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射
②通过对比镁以及含碳0.05％的铁的燃烧现象，可推知造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：铁丝中含有的一定量的碳引起的
