Question

【题目】纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式： __________
猜想三：能与Ca(OH)2反应	向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式： __________
猜想四：能与BaCl2反应	__________	产生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型：____

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液 复分解反应

【解析】

本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并要求写出有关反应的化学方程式。

猜想二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

猜想三：碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

猜想四：要证明能与氯化钡反应，可设计实验为：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。