Question

现有四瓶没贴标签的溶液：NaOH溶液、BaCl₂溶液、ZnSO₄溶液和盐酸．为了鉴别它们，小郑用①②③④先给四瓶溶液编号，然后采用两两互溶的方法在点滴板进行实验．实验过程如下面简图所示（说明：“↓”表示有沉淀产生，“-”表示反应后没有明显变化）：

（1）实验室有黑、白两种点滴板，为完成上面实验，你认为最好选     色点滴板．
（2）通过分析记录的实验现象，小郑获得的结论：②是    ，④是    ；①③有待继续鉴别．
（3）为了继续鉴别①③，在不选择其他试剂时，请你说出小李接下来进行的操作是：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据白色点滴板容易观察实验现象；（2）根据产生两种沉淀的物质是硫酸锌，与硫酸锌结合没有现象的是盐酸；（3）根据氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸考虑．
解答：解：（1）白色点滴板容易观察实验现象；
（2）由于氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，氯化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀，这两种沉淀的生成都离不开硫酸锌，由图示可知产生沉淀都离不开②，所以②是硫酸锌溶液，所给物质中只有盐酸与硫酸锌不反应，由②与④混合无现象，可知④是盐酸；
（3）氢氧化锌沉淀能溶解于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以向一种沉淀中滴加盐酸，如果沉淀溶解，说明该沉淀是氢氧化锌，所以，①是氢氧化钠，③就是氯化钡溶液了，如果沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，①是氯化钡溶液，③就是氢氧化钠了．
故答案为：（1）白；（2）ZnSO₄溶液；盐酸；（3）将盐酸滴加到A点滴板中，如果沉淀溶解，①是氢氧化钠，③是氯化钡溶液，如果沉淀不溶解，①是氯化钡溶液，③是氢氧化钠溶液．
点评：解答本题关键是要知道氢氧化钠与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，氯化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化锌沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸．