题目内容
【题目】如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 ．
（2）t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为g．
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是 ．
（4）在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：ab（填“＞”或“＜”或“=”）
【答案】
（1）b＞a=c
（2）75
（3）a、b
（4）=
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为75g；（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质会析出晶体，c物质不会，所以仍为饱和溶液的是a、b；（4）在t2℃时，M点对于a是不饱和溶液，对于b是饱和溶液，所以M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为a=b．
所以答案是：（1）b＞a=c；（2）75；（3）a、b；（4）=．
【考点精析】利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
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