题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，
实验中的每一步均有明显现象。其中紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ， D的常见用途有（写出一条即可）。
（3）C溶液与B固体反应的化学方程式为。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH< 7，则反应后的溶液中含有的溶质为。
【答案】
（1）碱
（2）CaCO3,改良酸性土壤
（3）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
（4）HCl、NaCl、CaCl2
【解析】（１）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性；（２）其中紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C、E由两种元素组成，说明C是盐酸，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。说明A和B是碳酸钠和碳酸钙，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同，说明A是碳酸钠，因为碳酸钙是一种沉淀，遇到碱不会发生反应，同时D是氢氧化钙，而E是两种元素，说明E是氯化钙，所以A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是CaCO3 ，D的常见用途有改良酸性土壤；（３）C溶液与B固体反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；（４）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH< 7，则反应后的溶液中含有的溶质为，说明酸过量，因此一定含有盐酸，及其发生产生的氯化钠和氯化钙．
所以答案是：（１）碱；（２）CaCO3；改良酸性土壤；（３）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑；（４）HCl、NaCl、CaCl2．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
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