题目内容
用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）
A. 氮气 B. 五氧化磷 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是
A.溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 B.溶质的质量：甲小于乙
C.溶剂的质量：甲大于乙 D.溶质质量分数：甲乙可能相等
某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是
A.一定没有二氧化碳 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______。
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是_______。
元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ）
A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有字母的仪器名称：a_____；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填字母标号，下同）作发生装置，写出该反应的化学方程式_____，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置；
（3）利用微型仪器进行实验探究，不但节约药品还能减少废弃物的产生。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验，在实验过程中只消耗了0.73g10%的盐酸。
①随着反应的进行，我们将观察到澄清石灰水变浑浊；请写出该反应的化学方程式_____；
②如果把澄清石灰水换成紫色石蕊试液，我们将观察到_____的现象，请写出该反应的化学方程式：_____；
③如果配制该稀盐酸100g，下列操作不会对溶液的溶质质量分数造成影响的是（____）
A 量取水的体积时，仰视读数
B 配制溶液的烧杯里残留有水，且未倾倒干净
C 转移溶液入试剂瓶时，未用玻璃棒引流造成溶液飞溅而出
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热
B.氢气和氧气混合点燃可能爆炸，所以点燃可燃性气体之前应验纯
C.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D.化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化
将100g黄铜（铜和锌的合金）放入足量的稀盐酸中，充分反应后称量剩余物的质量，质量减少了0.2g，则此黄铜中铜的质量分数为多少？（Cu-64 Zn-65 H-1 Cl-35.5）
下列实验操作图示正确的是
A.读取液体体积 B.过滤 C.点燃酒精灯 D.加热液体
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，元素Y的原子结构示意图为
，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（ ）
读取液体体积 B.
过滤 C.
点燃酒精灯 D.
加热液体