Question

某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，用盐酸分别与Fe、NaOH溶液反应探究“酸的性质”．
（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用

 

测定废液的酸碱度，测得废液的pH=1，废液呈

 

性，在废液中滴入紫色石蕊试液呈

 

色．
（2）以上提供的3种物质在废液中不可能有的是

 

（填化学式）理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）依据溶液酸碱度测量常用pH试纸以及pH与溶液酸碱性的关系分析解答；
（2）利用酸可以与金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应的规律解决问题．

解答：解：（1）测定溶液的酸碱度使用的是PH试纸，pH=1的溶液，pH小于7，显酸性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色．
（2）溶液呈酸性，则能与酸反应的物质不能存在与溶液中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，故Fe、NaOH不可能存在．
故答案为：（1）pH试纸；酸；红；
（2）Fe、NaOH；Fe和NaOH可以与盐酸反应．

点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的性质进行，培养了学生抓住规律、应有规律的能力．