题目内容
将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值（ ）
| A、大于7 | B、小于7 | C、等于7 | D、无法确定 |
分析：氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的PH，需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度．
解答：解：设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x，则有
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% x×10%
=
x=36.5g
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应，所得溶液呈中性，其PH等于7．
故选C．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% x×10%
| 40 |
| 40g×10% |
| 36.5 |
| x×10% |
x=36.5g
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应，所得溶液呈中性，其PH等于7．
故选C．
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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| A、0.2% | B、0.5% | C、1% | D、2% |