题目内容
某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，该厂所产氯气（Cl2）主要供给自来水厂做消毒剂．若自来水厂每天需氯气71t．问：该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
2NaCl+2H2O
| ||
（相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
分析：利用化学反应方程式和产生氯气的质量，列出比例式，就可计算出该厂每天至少需氯化钠固体的质量；
解答：解：设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71
x 71t
=
解之得；x=117t
答：该厂每天至少需氯化钠固体117t；
2NaCl+2H2O
| ||
117 71
x 71t
| 117 |
| x |
| 71 |
| 71t |
解之得；x=117t
答：该厂每天至少需氯化钠固体117t；
点评：此题是对化学方程式基本计算的考查，掌握根据化学反应中的已知量求出未知量是解题的关键．
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| A、起始原料是①、③ | B、起始原料是②、⑥ | C、最终产品是⑤、⑥ | D、最终产品是③、④ |