Question

【题目】称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算：

（1）生成CO2的质量为 g．

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）4.4（2）80%

【解析】（1）生成CO2的质量为：12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

×100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．