题目内容
【题目】称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计).试计算:
(1)生成CO2的质量为 g.
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
【答案】(1)4.4(2)80%
【解析】(1)生成CO2的质量为:12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=80%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目