题目内容
请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 。
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，被还原的物质是 。
（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸 解析：在H2 + CuO
Cu + H2O的反应中，H元素由0价变为+1价，化合价升高了；Cu元素由+2价变为0价，化合价降低了。从图看出氧化反应前后,一种元素的化合价升高肯定另一种元素的化合价降低,浓硫酸与铜反应,如果生成CuSO4和H2O,这是只有铜的化合价升高了,而其他元素的化合价没变,所以是错误的。
CuSO4 + SO2↑+2 H2O浓硫酸 解析：在H2 + CuO
Cu + H2O的反应中，H元素由0价变为+1价，化合价升高了；Cu元素由+2价变为0价，化合价降低了。从图看出氧化反应前后,一种元素的化合价升高肯定另一种元素的化合价降低,浓硫酸与铜反应,如果生成CuSO4和H2O,这是只有铜的化合价升高了,而其他元素的化合价没变,所以是错误的。略
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