题目内容
【题目】了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称 | 洗洁精 | 炉具清洁剂 | 洁厕灵 | “84”消毒液 |
有效成分 | 表面活性剂 | 氢氧化钠 | 盐酸 | 次氯酸钠 |
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能(填“吸附”或“乳化”)。
(2)炉具清洁剂的pH___7(填“＞”“＜”或“＝”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有__性。
(3)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是____(用化学方程式表示)。
(4)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，气体X有毒，X的化学式为___。
【答案】乳化 ＞ 腐蚀 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cl2
【解析】
（1）洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为它具有乳化作用；
（2）由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，故pH＞7；氢氧化钠具有腐蚀性故禁止与皮肤接触；
（3）洁厕灵的有效成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
阅读快车系列答案【题目】某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 | 先有气泡冒出，然后②_____ | 猜想2成立 |
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。
【题目】某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 （ 已知BaCl2溶液呈中性。）
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴 别 方 法 | 试 剂 名 称 | |
甲 乙 丙 | 一种指示剂 | _____ |
一种酸溶液 | _____ | |
一种钾盐溶液 | _____ |
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：__________。
【题目】草木灰是一种肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵（（NH4）2SO4）是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
（实验探究）
探究过程 | K2CO3 | （NH4）2SO4 | 结论及化学方程式 |
1.分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况 | 得到澄清溶液，温度无明显变化 | 得到澄清溶液，温度明显降低 | 都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收热量 |
2.取1中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 | _____ | 变红 | 硫酸铵溶液显_____； |
3.另取1中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 | _____ | 无明显现象 | 写出相关反应的化学方程式_____ |
4.再取1中的溶液分别加入氢氧化钡溶液，观察现象 | 产生白色沉淀 | _____ | 硫酸铵与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为_____ |
（交流共享）
（1）硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
（2）草木灰和硫酸铵不能混合使用。