Question

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母）    ．
A．金属的活动性    B．地壳中金属元素的含量      C..金属的导电性
（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母）    ．
A．电池       B．废旧铁锅          C．快餐盒          D．啤酒瓶
（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出过程中的其中一个化学反应方程式    ．
（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）铜、铁、铝是按照金属活动性顺序中由弱到强进行排列的；（2）根据铝制易拉罐是铝的合金属于金属材料考虑；（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽时，盐酸先与铁锈反应，即先与氧化铁反应，把氧化铁反应完后再与铁反应，所以有两个方程式；（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同．
解答：解：（1）铜、铁、铝金属活动性越来越强，所以与金属活动性有关；
（2）铝制易拉罐属于金属材料，废旧铁锅属于铁的合金，属于金属材料；
（3）铁与盐酸反应的反应物是铁盒盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．
故答案为：没控制相同的条件，颗粒大小不同．
故答案为：（1）A；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）没控制相同的条件，颗粒大小不同．
点评：本题主要考查了实验中的条件控制、金属的活动性等方程式的书写，难度不大．