题目内容
为测定生铁中铁元素的含量，现将一定质量的生铁样品和含溶质7.3克的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤将所得的固体洗涤干燥后称量为1.4g．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
（2）求解生铁样品中参加反应物质质量（x）的比例是 ；
（3）该生铁中含铁的质量分数为 ；
（4）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，能炼出上述生铁的质量为 （假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）．
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）求解生铁样品中参加反应物质质量（x）的比例是
（3）该生铁中含铁的质量分数为
（4）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，能炼出上述生铁的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算,含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据铁与盐酸反应的生成氯化亚铁及氢气的特点，写出铁与盐酸反应的化学方程式；
（2）根据反应的化学方程式，由反应中铁与盐酸的质量关系，列出参加反应铁的质量的计算比例式；
（3）利用生成中所含铁的质量，计算该生铁中含铁的质量分数；
（4）铁矿石的利用率为90%即铁矿石中铁元素质量的90%被转化为生铁，根据生铁中所含铁元素的质量即铁矿石中所含铁元素质量的90%，由铁矿石计算所得生铁质量．
（2）根据反应的化学方程式，由反应中铁与盐酸的质量关系，列出参加反应铁的质量的计算比例式；
（3）利用生成中所含铁的质量，计算该生铁中含铁的质量分数；
（4）铁矿石的利用率为90%即铁矿石中铁元素质量的90%被转化为生铁，根据生铁中所含铁元素的质量即铁矿石中所含铁元素质量的90%，由铁矿石计算所得生铁质量．
解答：解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）设参加反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
=
故填：
=
；
（3）解得x=5.6g，即生铁样品中含铁5.6g
该生铁中含铁的质量分数=
×100%=80%；故填：80%；
（4）生铁的质量=
=6.3t．故填：6.3t．
（2）设参加反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
| 56 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
故填：
| 56 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
（3）解得x=5.6g，即生铁样品中含铁5.6g
该生铁中含铁的质量分数=
| 5.6g |
| 5.6g+1.4g |
（4）生铁的质量=
10t×80%×
| ||
| 80% |
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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