Question

【题目】为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12 g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应）,反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6 g。
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数?（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：设参加反应盐酸中溶质质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数=7.3g／100g ×100% =7.3%

【解析】（1）生成的二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设参加反应盐酸中溶质质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀盐酸的溶质质量分数=7.3g／100g ×100% =7.3%
答：（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数7.3%；

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．