题目内容

四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有

量筒

、

烧杯

、

玻璃棒

．
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）

A．增加砝码 B．移动游码 C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是

；
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取

ml的水．
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）

①②③④⑥①⑤

．
①溶解②过滤③蒸发结晶④计算 ⑤装瓶并贴标签⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取

138.9

ml水来溶解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液．计算所得溶液的质量是多少？

分析：（1）根据配制溶液所必需的仪器来完成解答；
（2）根据天平的使用方法来完成解答；结合溶质的质量分数来分析可以使溶质的质量分数偏小的因素；
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变；
（4）根据溶液的配制并结合溶解度进行分析；
（5）根据溶液中溶质的质量相等来完成该题的解答．

解答：解：（1）分析这四位同学的配制方案可以知道，都需要用量筒来量取液体同时需要用到玻璃棒搅拌来使溶液混合均匀，且配制溶液放在烧杯内；
（2）天平指针左偏，说明氯化钠的质量多了，故应该取下一些氯化钠，故应该选择C；
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，而能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因可能是溶质少了，也可能是溶剂多了，分析题给的选项可以知道：
①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小；
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小；
综上分析可知：选项A为正确答案；
（3）设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×5%=（100g-x）×20%
解得：x=75g；
即需加水的体积为：75g÷1g/mL=75mL；
（4）要得到纯净的氯化钠，则应该先对粗盐进行提纯，其步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶，然后再根据配制溶液的一般步骤可以知道：计算氯化钠的质量和水的体积，然后再溶解，最后装瓶贴标签即可，故正确的顺序为：①②③④⑥①⑤；
为了让氯化钠能够充分溶解，所以要提供充足的水，根据20℃时氯化钠的溶解度可以知道加入水的质量最好为：

50g

36g

×100g=138.9g，即水的体积为：138.9g÷1g/mL=
138.9mL；
（5）设可以配得溶液的质量为y，则根据溶质的质量相等可得：
100g×20%+10g=x?5%
y=600g；
故答案为：
（1）量筒、玻璃棒、烧杯；
（2）C；A；
（3）75；
（4）①②③④⑥①⑤；138.9；
（5）600．

点评：熟练掌握实验室配制溶液的步骤及所需仪器，并能利用溶质的质量分数的计算公式进行相应的计算．