Question

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．

（1）混合物中铜元素的质量分数为　　（计算结果保留到0.1%）

（2）求稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．（写出计算过程）

 

Answer 1

【答案】

（1）85.7%．（2）9.8%．

【解析】

试题分析：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g

混合物中氧化铜的质量为

11.2g﹣3.2g=8g

氧化铜中铜元素的质量为

8g×（×100%）=6.4g

混合物中铜元素的质量分数为

×100%≈85.7%

（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

80   98

8g  100g×x

=，x=9.8%

答：（1）混合物中铜元素的质量分数为85.7%．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．