题目内容
(2011年湖南衡阳,32题)在学习碳酸钠的性质的课堂上,老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀,在滤出沉淀后的滤液,引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种,其可能情况有三种:①NaOH;②NaOH和Na2CO3;③ 。
小伟同学设计了下列实验方案,请你帮助完成。
实 验 步 骤 |
可能出现的实验现象 |
实验结论 |
⑴取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液 |
产生 |
假设③成立 |
⑵取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸 |
放出无色气体 |
假设 成立 |
⑶取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 |
没有明显现象 |
假设 成立 |
小强根据小伟设计的实验方案,在滤液中加入足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,产生该现象化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立,该假设成立说明教师做的实验是 (选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)
【答案】
NaOH和Ca(OH)2 有白色沉淀产生 ② ①
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ② Na2CO3过量
【解析】略
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