Question

“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题：

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质        ；

（2）图乙所示属基本反应类型中的       反应；

（3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是            ，此时溶液中存在的粒子是         ；

（4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是          。

 

Answer 1

【答案】

（1）H⁺与OH^﹣反应生成H₂O分子；（2）置换；（3）由红色变成无色，Na⁺、SO₄^2﹣；（4）20%

【解析】

试题分析：（1）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结成规律。变化前的微粒有：H⁺、SO₄^2﹣、Na⁺、OH^﹣，而反应后的微粒有：H₂O、SO₄^2﹣、Na⁺，则可判断该反应的实质是：H⁺与OH^﹣反应生成H₂O分子；

（2）根据图乙分析反应的特点．判断反应的类型。由图乙可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应；

（3）根据酚酞溶液在不同的酸碱性的溶液中的变色分析，观察图甲中存在的离子。当氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所以，溶液的颜色变化是由红色变成无色，此时溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2﹣；

（4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应，由氢氧化钠的质量求出稀硫酸中溶质的质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数。设该稀硫酸中溶质的质量为x，则

2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄ +2H₂O

80     98

40g     x

＝

解得：x＝49g

稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝20%

考点：考查微粒观点及模型图的应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算