题目内容
【题目】课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究． 【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是??? ．
【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子???（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子???（填写离子符号）．
【进行实验】：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加???溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
证明阳离子的实验：??? ．
【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：??? ， 该反应属于复分解反应．
【答案】氯化钠；Cl﹣；Na+；硝酸银；用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
【解析】解：假设与猜想： 根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．
故填：氯化钠．
制订计划：
为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子﹣﹣氯离子，氯离子的符号是Cl﹣ ， 二是要证明汗水溶液中有阳离子﹣﹣钠离子，钠离子的符号是Na+ ．
故填：Cl﹣；Na+ ．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
故填：硝酸银．
证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
?故填：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
分析与交流：
证明阴离子存在的反应是：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，该反应属于复分解反应．
故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
