Question

氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克，加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应，反应后过滤，得沉淀19.7克和12%的滤液，求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量？
（2）加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大？

Answer 1

分析：（1）根据题目信息可知，沉淀是碳酸钡，然后代入数据计算出氢氧化钡的质量即可．
（2）根据质量守恒定律即可．

解答：解：（1）根据题目信息可知，沉淀是碳酸钡，设氢氧化钡的质量为X，生成的氢氧化钠的质量是Y，碳酸钠的质量为Z．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171       106        197   80
x          Z       19.7克   Y

171

197

═

X

19.7克

得：X=17.1克

106

197

═

Z

19.7克

得：Z=10.6克

197

80

═

19.7克

Y

得：Y=8克
∴原混合物中氢氧化钠的质量=21.1克-17.1克=4克．
（2）根据以上计算，反应后溶液中氢氧化钠的质量=8+4=12克，所以滤液的质量=12÷12%═100克．根据质量守恒定律可知，碳酸钠溶液的质量=19.7克+100克-21.1克=98.6克，所以碳酸钠溶液溶质质量分数=

10.6

98.6

×100%═10.75%．
答：原混合物中氢氧化钠的质量为4克，加入的碳酸钠溶液溶质质量分数为10.75%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2）碳酸钠溶液质量的计算，要注意滤液的溶质有两部分组成，即原有的氢氧化钠和生成的氢氧化钠．