题目内容
化学知识跟日常生活关系非常密切，用化学方程式解释下列问题：（1）新鲜鸡蛋呼吸时会放出二氧化碳，可把鸡蛋放在石灰水中保鲜______．
（2）用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分Fe2O3）______．
（3）用镁乳[主要成分Mg（OH）2]治疗胃酸（主要成分HCl）______．
【答案】分析：（1）鸡蛋呼吸产生的二氧化碳可与石灰水发生反应产生白色固体碳酸钙，覆盖在鸡蛋表面，可阻止细菌的进入，起到保鲜的作用；
（2）金属氧化物Fe2O3的性质能与酸反应；
（3）根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和．
解答：解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放在石灰水中后，石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀附着在鸡蛋的外面，从而使鸡蛋的透气性减小，阻止细菌的进入，起到保鲜的作用，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）稀盐酸与Fe2O3反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸、碱的有关的化学性质和根据信息写出有关的化学方程式，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
（2）金属氧化物Fe2O3的性质能与酸反应；
（3）根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和．
解答：解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋放在石灰水中后，石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀附着在鸡蛋的外面，从而使鸡蛋的透气性减小，阻止细菌的进入，起到保鲜的作用，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）稀盐酸与Fe2O3反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
故答案为：
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评：本题难度不是很大，主要考查了酸、碱的有关的化学性质和根据信息写出有关的化学方程式，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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