Question

水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）在静置、过滤、吸附等方法中，能除去污水中臭味最有效的方法是

 

．
（2）硬水会给生活、生产带来许多麻烦．在日常生活中，可用

 

来区别纯水和硬水．烧开水的铝壶用久了在壶底部会有一层水垢，它的成分中含有CaCO₃，清洗铝壶时可用少量稀盐酸将其溶解除去，化学方程式为：

 

；但盐酸用量过多，则会损坏铝壶，原因是（用化学方程式表示）

 

．
（3）

 

g水中含有6g氢元素．
（4）经检验，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同学为测定水垢中CaCO₃的质量分数，取200g水垢，并加入过量的稀盐酸完全反应后，测得生成CO₂的质量为66g．请计算：CaCO₃的相对分子质量为

 

，该水垢中CaCO₃的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）静置是使水中悬浮固体沉降至水底部分的方法、过滤是把水中固体与水分离的方法，都不能除去污水中臭味，而吸附是除去水中异味、色素的常用方法；
（2）根据向硬水中加入肥皂水，泡沫较少，而把肥皂水加入纯水中泡沫丰富的不同现象，可使用肥皂水区分硬水与肥皂水；根据碳酸钙、金属铝与盐酸反应的规律，写出反应的化学方程式；
（3）根据水的化学式，由水中氢元素的质量分数及水的质量计算含一定量氢元素的水的质量；
（4）根据碳酸钙化学式计算碳酸的相对分子质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算水垢中碳酸钙的质量，利用碳酸钙质量与水垢质量比可计算该水垢中CaCO₃的质量分数．

解答：解：（1）吸附能除去水中异味及色素，能除去污水中臭味最有效的方法是吸附；
（2）硬水中钙、镁离子影响肥皂的起泡，可使用肥皂水区分纯水和硬水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；铝也可以与盐酸反应，生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）含有6g氢元素的水的质量=6g÷

2

18

×100%=54g
（4）CaCO₃的相对分子质量=40+12+16×3=100
设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                66g

100

x

=

44

66g

  x=150g
该水垢中CaCO₃的质量分数=

150g

200g

×100%=75%

故答案为：
（1）吸附；
（2）肥皂水；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）54；
（4）100；75%．

点评：根据反应的化学方程式，可由反应放出气体的质量计算混合物中某组成物质的质量，进一步计算出混合物中该组成物质的质量分数．