题目内容

【题目】将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮在液面上,将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中,当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化),小球的位置与开始时比较,将( )

A. 下沉一些 B. 不变 C. 上浮一些 D. 无法判断

【答案】C

【解析】小球漂浮于液面上,所以小球所受的浮力不变,根据阿基米德原理的公式FgV可知,在浮力不变时,当ρ增大时,则v减小,小球将上浮一些;当ρ减小时,则v增大,小球将下沉一些。

练习册系列答案
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【题目】下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书,小王等同学阅读了使用说明后,对它的成分和发热原理产生了兴趣,和同学们一起进行了实验探究。

(1)【初步探究成分及发热原理】

【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?

【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程。

【设计实验】

实验操作

实验现象

解释或结论

步骤1

取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。

A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度_____

“暖宝宝”发热是由于袋内物质与__接触。

步骤2

24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸。

A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质_____

用化学方程式表示产生黄色溶液的反应

_____________________

【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程。

【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后,剩余物质中是否还含有活性炭,他们取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量_______,充分反应后过滤,洗涤、干燥滤渣。

为进一步验证黑色滤渣的成分,小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置,点燃滤渣,用澄清石灰水验证产物,你认为______图的装置结论更可靠,理由是______

同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程,从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为:

①铁呈粉末状,活性炭有吸附性,促使铁能与氧气、水等反应更快;②_____________

(2)【测定“暖宝宝”中的含铁量】

取一片包装完好的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验。

【实验方法】 取样品m g,利用如图丙所示装置与药品,测反应后生成气体的体积。

【实验步骤】① 连接仪器,_______

② 将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;

③ 打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管_____(填“上提”或“下移”);

④ 等恢复至室温,并_______________后,再次记录量气管刻度。

【数据处理】

若实验条件下,氢气的密度为d g/mL,测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为________________。(用含dvm的字母表示)

【交流讨论】利用丙装置,即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是__________

小王重新设计了一个如图丁的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL,充分反应后,右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL,则反应生成的氢气的体积为_____________ mL。

(3)【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】

小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”,剪开包装,取10g袋内物质立即进行实验。

【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2

③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】

【实验结论】①写出产生气体的化学方程式_____________

②经该实验测定,该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _____ 。(写出计算过程)

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