题目内容
镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO：则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（ ）
分析：采用极值法考虑，计算假设全部生成氮化镁的质量，假设全部生成氧化镁的质量，结果会介于二者之间
解答：解：设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y
3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO
72 100 48 80
24g X 24g Y
根据：
=
解得X=33.3g
根据：
=
解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
故选C
3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO
72 100 48 80
24g X 24g Y
根据：
| 72 |
| 24g |
| 100 |
| x |
解得X=33.3g
根据：
| 48 |
| 24g |
| 80 |
| y |
解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
故选C
点评：要学会运用极值法进行计算，要知道镁在空气中燃烧时产物一定不能是一种．
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