题目内容

【题目】已知,在水溶液中,乙醇不发生电离;溴化氢电离产生氢离子和溴离子;氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:

(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇的水溶液)__,溴化氢的水溶液显__性.

(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式________________

(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)________________

【答案】中酸

【解析】

由于乙醇(C2H5OH)不发生电离,没有正负电荷的产生,不显电性,属于中性;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+),属于酸;根据酸的性质可知,其能与碱发生中和反应生成水和盐;其中氢氧化钠溶液是由水和氢氧化钠混合而成的,所以其溶液中除了氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子,还有构成水的水分子

(1)因为酒精在水溶液中不发生电离,在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性而溴化氢能发生电离产生氢离子因此它的水溶液呈酸性

(2)因为溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子说明它是酸而氢氧化钠是碱故它们发生的反应是中和反应因此,化学方程式为 HBr+NaOH=NaBr+H2O;

(3)氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液是由水和氢氧化钠组成的,水中存在水分子,氢氧化钠水中电离产生钠离子和氢氧根离子,化学符号为:Na+、OH-、H2O

练习册系列答案
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【题目】某实验小组做滴水生火实验,向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水,观察到棉花燃烧。

资料:Na2O2H2O反应生成O2NaOH

(实验1)验证反应的生成物

步骤

操作

现象

0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中,加入50 mL蒸馏水,得溶液A

固体全部消失,产生大量气泡

将带火星的木条伸入锥形瓶

_____

5 mL溶液A于试管中,滴加1滴酚酞溶液

溶液变红

(1)证明②中有O2生成的现象是_____

(2)依据③的现象,判断溶液A_____(酸性”、“碱性中性”)。

(发现问题)③中溶液变红后,约2分钟褪为无色。

(查阅资料)(1)Na2O2H2O反应分为两步:

Na2O2H2O反应生成H2O2NaOH H2O2分解

(2)通常条件下,NaOH溶液与MnO2不反应

(3)H2O2有漂白性,能使变红的酚酞溶液褪色

(4)5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液,现象如下表:

NaOH溶液的浓度

30%

10%

1%

现象

变红,15 s后褪色

变红,40 s后褪色

变红,10分钟内

不褪色

(猜想与假设)本实验中,溶液褪色的原因可能是:

a.生成的O2

b.溶液中的H2O2

c.溶液中NaOH的浓度

(实验2)验证猜想

编号

实验

I

II

10 mL 溶液A于试管中,加入适量MnO2,将带火星的木条伸入试管。产生无色气体,带火星的木条复燃

III

i. 10 mL 溶液A于试管中,……,过滤

ii. 5 mL滤液于试管中,滴加1滴酚酞溶液。溶液变红,10分钟内不褪色

(实验结论)猜想a不成立,猜想b成立,猜想c不成立

综合以上信息,回答下列问题:

(3)实验I的现象是_____

(4)实验II的目的是_____。产生无色气体的原因是_____(用化学方程式表示)。

(5)补全实验i:取10 mL 溶液A于试管中,_____,过滤。

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