Question

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氢								2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	…	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁	…	13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氩
19K 钾	xCa 钙	…

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的非金属元素的符号是______．
（2）表示的是______（填粒子的名称）．
（3）由6、8、20号元素组成化合物的化学式______．
（4）从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14．由此你还可以得到或推理硅元素的哪些信息？
______（写出两点）．

Answer 1

解：（1）地壳中含量最多的非金属元为氧元素，其元素符号为O；
（2）由原子结构示意图可知，该粒子的质子数为17和核外电子数18，得1个电子，故为氯离子；
（3）先推测6、8、20号元素名称分别为碳元素、氧元素、钙元素，则形成的化合物为碳酸钙，其化学式为CaCO₃
（4）从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14，则还可知其质子数为14、核外电子数为14等信息．
故答为：（1）O；
（2）氯离子；
（3）CaCO₃；
（4）硅原子的质子数是14，或硅原子核外有14个电子等
分析：（1）熟记地壳中前四位元素：氧、硅、铝、铁；
（2）由原子结构示意图可知，该粒子的质子数和核外电子数，则可知其离子名称；
（3）先推测6、8、20号元素名称，再推测组成化合物的化学式；
（4）从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14，则还可知其质子数、核外电子数等信息．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．