Question

为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此计算：（1）第一次生成二氧化碳的质量是________g．
（2）“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

解：（1）第一次加入稀盐酸后烧杯及所盛物质的总质量为：158g+100g÷4=183g
第一次生成二氧化碳的质量=183g-181.2g=1.8g
故答案为：1.8g；（1分）
（2）解：样品完全反应产生CO₂质量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g（1分）
设11.0g样品中碳酸钙质量为X．则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
100 44（1分）
x 4.4g
∴100：44=X：4.4g
解得X=（100×4.4g）÷44=10g
则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数：×100%≈90.9%（1分）
答：“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%．
分析：（1）欲知第一次生成二氧化碳的质量，须知充分反应后，二氧化碳逸出，则生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛样品的总质量-反应后烧杯及所盛样品的总质量；
（2）先求出样品中碳酸钙质量，再根据质量分数=×100%，可以求出“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数的质量分数．
点评：本题主要考查学生对各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．