题目内容
【题目】已知铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu,铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2 . 一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙.下列判断正确的是( )
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2 , 可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2 , 一定不含有CuCl2 .
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
【答案】A
【解析】解:由2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知,铜和氯化铁反应时铜过量,甲中含有氯化亚铁和氯化铜;
①因为铜过滤,因此甲中不含氯化铁,该选项说法正确;
②甲中不含有氯化铁,该选项说法不正确;
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2 , 可能含有CuCl2 , 该选项说法正确;
④滤液乙中一定含有反应生成的氯化锌,该选项说法不正确.
故选:A.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用金属材料的选择依据的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属.
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