题目内容
【题目】取某食用碱样品12g（主要成分为Na2CO3 ， 其他为NaCl），向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是???g。
（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】
（1）4.4
（2）解设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | ? | 117 | 44 |
x | ? | y | 4.4g |
列比例式得：106：X=117：y =44:4.4克 解得： x＝10.6g y=11.7g
最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g
答：最终得到溶质的质量为13.1g。
【解析】根据质量守恒定律知道生成气体的质量=12克+98.6克-106.2克=4.4克
所以答案是：4.4、
解设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | ? | 117 | 44 |
x | ? | y | 4.4g |
列比例式得：106：X=117：y =44:4.4克 解得： x＝10.6g y=11.7g
最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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