Question

【题目】镁在氧气中燃烧，2Mg+O2═2MgO，下列叙述中正确的是（ ）
A.2g Mg和3g O2 反应生成5g MgO
B.3g Mg和2g O2 反应生成5g MgO
C.2.5g Mg和2.5g O2 反应生成5g MgO
D.4g Mg和1g O2反应生成5g MgO

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由化学方程式2Mg+O2 2MgO可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁，即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比为：3：2：5， A、不符合各比例关系，故A错误；
B、符合质量守恒定律，故B正确；
C、不符合各比例关系，故C错误；
D、不符合各比例关系，故D错误．
故选：B．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．