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(2010?常州模拟)Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同.你认为可能的原因是( )
【答案】分析:Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,由此可知,产生氢气的是盐酸中的氢离子,故要得到相同质量的氢气有两种情况:①参与反应的HCl的质量相等;②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件.
解答:解:①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的氢气的质量就相等.故④符合;
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,
设参与反应的Fe的质量为x,Mg的质量为y,Al的质量为z,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
=
解之得:x=56g,y=24g,z=18g,
故Fe、Mg、Al的质量比为:56g:24g:18g=28:12:9.
故③符合;①②不符合;
故选A.
点评:本题主要利用化学方程式和假设法解答问题.在利用化学方程式解答问题时,运用假设法,对解题有很大作用.
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