Question

【题目】控制化学反应的条件可以促进或控制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。

(1) 下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式__________________，甲醇中碳元素的化合价为________________。

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是__________。(填字母)

A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳

C．该技术有助于缓解全球面临的经济危机

D．液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成

(2) 汽油燃烧时氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释：________________。

(3) 尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M===CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为_______________。

Answer 1

【答案】 2CO2＋5H22CH3OH＋H2O_ －2 AC 氧气浓度越大，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，燃烧越剧烈 NH3

【解析】本题在新的情境下考查了质量守恒定律的运用。

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可知，液态化合物为水，其反应的化学方程式为：2CO2＋5H22CH3OH＋H2O；设：甲醇中碳元素的化合价为X，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有X+（+1）×4+（－2）＝0，X＝－2；

②A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，正确；

B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，错误；

C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，正确；

D、液化石油气和汽油主要含碳、氢元素，不含氧元素，错误。故选AC 。

(2) 氧气浓度越大，单位体积内氧分子的数目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的几率就越大，燃烧越剧烈；

(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，物质M的化学式为NH3。