Question

【题目】用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下。请回答下列问题：

（1）固体B的成分是___________，溶液C一定含有的溶质是_____________。

（2） 实验室中进行操作I时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_____________。

（3）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为____________________________。

（4）反应④一般控制在低温30℃左右进行，这与K2FeO4的物理性质有关，猜测K2FeO4的物理性质是__________。

Answer 1

【答案】铜和铁 硫酸钾 漏斗 2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3 溶解度随温度升高而增大

【解析】

流程过量的铁粉与硫酸铜反应后生成硫酸亚铁和铜单质，因为铁过量，铁没有完全反应，因此固体B中除了有铜之外还有过量的铁；溶液A中主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯酸钾溶液；氢氧化亚铁沉淀被过氧化氢溶液氧化成氢氧化铁，氢氧化铁在氢氧化钾和氯气的共同作用下反应生成了K2FeO4。

（1）由分析得，固体B的成分是铜和铁，由于反应②加入的氢氧化钾的量不确定，因此不知道是硫酸亚铁过量还是氢氧化钾过量，但是两种物质的产物，一定存在溶液中，因此溶液C一定含有的溶质是硫酸钾。故填：铜和铁；硫酸钾

（2）由流程图可知，实验室中操作I是过滤，过滤用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗。故填：漏斗

（3）由分析得，反应③中沉淀D氢氧化亚铁与H2O2发生化合反应生成了氢氧化铁，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3。故填：2Fe(OH)2+H2O2===2Fe(OH)3

（4）K2FeO4的溶解度随着温度的升高而增大，为了减少K2FeO4的溶解，所以④一般控制在低温30℃左右进行。故填：溶解度随温度升高而增大