在100g浓度为18mol/L.密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸.则加入水的体积( )A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100ρmL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（　　）

A、小于100mL

B、等于100mL

C、大于100mL

D、等于

100

分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；硫酸的浓度越大，密度越大，结合题意进行分析解答．

解答：解：设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，
则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，
故加入水的体积小于

100g

1g/mL

=100mL．
故选：A．

点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

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HIO₃

（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

漏斗

．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是

除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失

．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

温度过高时双氧水会分解

．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO₃溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈

蓝

色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是

得到不同浓度碘液的显示标准

，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是

控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致

．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾

（2013?遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数

变大

（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种物质在

t₃

℃时溶解度相同．
Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为

乙＞丙＞甲

．
Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是

20≤a＜40

．

遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　，其中玻璃棒的作用是　　．

（3）第⑤步“煎盐”和实验室　　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相同．

Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　　．

Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　　．

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I₂HIO₃KIO₃（1）KIO₃中I的化合价为            ，含碘盐中的碘是指      （填字母）．
                        a、离子   b、元素    c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是
Ⅱ测定碘含量资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^﹣3 g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈      色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是                   ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾              mg．该食盐中碘含量为          mg/Kg，          （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（3）第⑤步“煎盐”和实验室　　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相同．

Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　　．

Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　　．

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