题目内容
下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
3 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)氟元素的相对原子质量为 ,该元素原子的中子数为
(2)原子序数为12的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;F元素最外层电子数为 ,表中与其化学性质相似的元素是___________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.电子数不同
(4)某粒子的结构示意图为
![](http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/47/0/8wfmg2.png)
(1)19 (或19.00), 10
(2)金属, 失去; 7, Cl (或氯元素)
(3)A
(4)Al3+
解析试题分析:(1)根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知,元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量,故氟元素的相对原子质量为19.00;因为相对原子质量=质子数+中子数,则:中子数=相对原子质量-质子数="10" ;
(2)元素符号前面的数字为原子序数,故原子序数为12的元素是镁元素,属于金属元素,镁原子的最外层电子为2,易失去两个电子;元素的化学性质与其最外层电子数关系密切,即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质,由于F元素的最外层电子数为7,故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的氯元素。
(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称,所以不同种元素最本质的区别是质子数不同;
(4)若该粒子是原子,则X=2+Y,即x—y=2.现x—y=5,说明该粒子失去了3个电子,是Al3+
考点:原子结构示意图与离子结构示意图,核外电子在化学反应中的作用,元素的概念,元素周期表的特点及其应用
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
| I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息: 。
(2)第3周期中相对原子质量最大的金属元素的是 。
(3)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(4)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体和水,该反应的化学方程式为 。