Question

【题目】向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体一定为

A. Ag、Cu、Zn三种单质的混合物B. Cu、Zn两种单质的混合物

C. Ag、Zn两种单质的混合物D. Ag单质

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据金属活动顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌首先与AgNO3反应生成Ag和硝酸锌、若仍有锌，锌与Cu（NO3）2反应生成Cu和硝酸锌。滤出固体不与硫酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，故滤出的固体一定有银，可能有铜。故选D。