题目内容

甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中甲固体质量减少B．甲、乙溶解度随温度降低而减少
C．乙溶液中溶质质量分数增大D．甲、乙中剩余固体都增多
C

试题分析：A、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以将温度从80℃降到20℃，烧杯中甲固体要增加，故错误；B、由图可知：甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，故错误；C、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将温度从80℃降到20℃，乙的溶解度增大，烧杯中乙固体要增加，溶质的质量分数增大，正确；D、根据上述分析可知甲中剩余固体增加，乙中剩余固体减少，故错误；
练习册系列答案
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烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而    。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为                   。
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是                 。
（2）将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到00C时，析出晶体最多的是       ，无晶体析出
的是        。
（3）20℃时，将50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是    g。
（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数最大的是          。
向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液
A．溶质的质量分数增大B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加D．溶质的质量增加
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）P点的意义是　                              　．
（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有　          　（答出一种即可）．
（3）t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　         　g．
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是           。
（2）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是       g。
（3）当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是         。
（4）若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有           或        。
（5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是           。
（6）t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是            。
下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为       。

（2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为     。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是      。
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）      。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，则下列说法中正确的是
A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为      ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）                      ；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法        （任填一种方法）．

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