Question

某河流两旁有甲、乙两个化工厂．它们待排放的工业废水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六种离子．测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中可能含的离子是______．乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属，写出该反应的化学方程式______．

Answer 1

因甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能结合生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，
则Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的废水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙厂的废水中，
因溶液不显电性，有阴离子必须有阳离子，
则甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-与K⁺、OH^-不反应，
则甲废水中的离子为OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金属铁比铜活泼，则由乙的废水中的离子可知，
铁与铜离子反应置换出铜，
其反应可能为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案为：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．