Question

将14.4g含有NaCl和CaCl₂的固体混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量质量与沉淀质量关系如图：（化学方程式 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）求Na₂CO₃溶液的溶质质量分数；
（2）原混合溶液中CaCl₂的质量；
（3）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据沉淀的质量和化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求质量分数；
（2）根据沉淀的质量和化学方程式求出氯化钙的质量；
（3）所得溶液中溶质为反应生成的和原混合物中存在的．

解答：解：设溶液中Na₂CO₃的质量为x，混合物中CaCl₂的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111   106      100     117
y      x       10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g
（1）Na₂CO₃溶液的溶质质量分数：

10.6g

50g

×100%=21.2%；
（2）CaCl₂的质量为11.1g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

14.4g-11.1g+11.7g

14.4g+45.6g+50g-10g

×100%=15%．
答：（1）Na₂CO₃溶液的溶质质量分数为21.2%；
（2）CaCl₂的质量为11.1g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为15%．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+所加入碳酸钠溶液的质量-生成沉淀的质量，可使溶液的计算简便许多．