Question

【题目】在一烧杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）NaCl 、HCl
（3）解：由题可知反应的氯化氢的质量为73g×10%=7.3g;当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和氯化氢；设当滴加了73g稀盐酸时生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y,则：

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
y	7.3g	x	z

x= 11．7g

y=10．6g

z=4．4g

当滴加了73g稀盐酸时所得溶液中溶质的质量分数为

（11.7g+22.3g-10.6g ）÷（22.3g+73g-4.4g）×100%=25.7%。

【解析】解：（1）通过图可以看出当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g；
（2）当滴加到B时，碳酸钠已经完全反应，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质是反应生成的NaCl 和剩余的HCl；
所以答案是：（1）4.4g；NaCl 、HCl；（3）25.7%。
【考点精析】认真审题，首先需要了解溶质的质量分数(溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．