题目内容

下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是
A．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D．用尝区分厨房里的面粉和白糖
C

试题分析：A、根据金属的活动性，锌会与稀硫酸反应，而金不会，所以可用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金，正确， B、氢氧化钠固体易溶于水且同时放出大量的热，而碳酸钙固体不溶于水，所以可用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体，正确，C、氢氧化钙溶液和氯化钙溶液都能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，，所以无法鉴别，错误，D、白糖有甜味，而面粉没有，所以可用尝区分厨房里的面粉和白糖，正确，故选C
练习册系列答案
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（10，娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于     30     （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：                31             ；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的      32     和     33    共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用      34      的方法（任写一种）来达到目的。
回收废品有巨大的社会效益和经济效益．下列各组中的两种废品都属于金属的是（　　）
A．食品包装袋、啤酒瓶
B．废弃电线、废旧报纸
C．废弃的电视机外壳、电脑外壳
D．废锁、易拉罐
下列各组物质依次是甲、乙、丙，符合下图转化关系的是
A．C　 CO2　　CO　B．CaCO3　　Ca(OH)2 CaCl2
C．CuCuO CuSO4D．NaCl NaNO3 NaOH
某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

（1）红色固体是                  （填化学式）；溶液乙中溶质是              。
A．硫酸铝B．硫酸亚铁C．硫酸铝和硫酸亚铁D．硫酸铜和硫酸铝
（2）写出步骤①的化学方程式：                                         ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有          ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中         ，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   X + 2MnSO4 + 2H2SO4 ，则X的化学式是               。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是           。
（6）D装置中球形干燥管的作用是             ，氢氧化钠溶液的作用是           。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是                           。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x值是       （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式    。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4?xH2O中的x值会     （填“偏大”“偏小”或“不变”）
（4分）（1）金属R加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入R的硫酸盐溶液中，有金属R析出。则R、Al、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是                。
（2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是      。氢能源具有的优点是
                      （填一条）。
将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是
A．滤渣中可能有Cu、Fe、MgB．滤渣中可能有Cu、Mg
C．滤液中可能有 Cu(NO3)2D．滤液中一定有 Mg(NO3)2
下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
（7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

探究一：包里是什么物质。
他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有        。
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
将磁铁靠近粉末
黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引
②
取少量粉末加入足量稀盐酸
有气泡产生，底部有黑色不溶物
【得出结论】⑴该粉末中一定含有         。
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二：纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式                                        。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：
实验步骤
实验现象
结论
 
 
纸包中含有四氧化三铁。

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