Question

只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中铜元素的质量为8.0g．已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O两种，下列说法正确的是（ ）
A．样品一定是CuO
B．样品可能是Cu、CuO和Cu₂O的混合物
C．样品不可能含有Cu₂O
D．样品一定是CuO和Cu₂O的混合物

Answer 1

【答案】分析：根据题中特点“只含铜和氧两种元素的固体样品”，所以此固体样品有可能是混合物还有可能是纯净物．此题主要根据所给固体的质量，及其中铜元素的质量，计算出铜元素的质量分数，再根据选项中的物质进行计算铜元素的质量分数或质量分数的范围，进行确定．
解答：解：用到的相对原子质量：O：16   Cu：64
通过计算：（1）固体样品中铜元素的质量分数=×100%=88.89%
（2）CuO中铜元素的质量分数=×100%=80%
（3）Cu₂O中铜元素的质量分数=×100%=88.89%
可知：（1）：A选项不对，因为CuO中铜元素的质量分数为80%，不论质量多少都不会改变，而固体样品中铜元素的质量分数为88.89%，如果固体样品只是CuO纯净物，质量分数不符合．
（2）：C选项不对，因为Cu₂O中铜元素的质量分数与固体样品中铜元素的质量分数正好相等，都是88.89%，如果固体样品只是Cu₂O纯净物，正好符合．
（3）D选项不对，因为CuO中铜元素的质量分数为80%，而Cu₂O中铜元素的质量分数为88.89%，如果是二者的混合物，总铜元素的质量分数应该在80%和88.89%之间，不符合固体样品中铜元素的质量分数为88.89%了．
（4）而B选项是三者混合，Cu₂O中铜元素的质量分数与固体样品中铜元素的质量分数正好相等，不论Cu₂O的质量是多少都不会改变；CuO中铜元素的质量分数为80%比88.89%小，但是如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于80%，可能达到88.89%．
故选B
点评：此题通过元素质量分数的公式计算，又从定量角度进行了范围分析．