题目内容
【题目】某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
（2）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
（3）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象．他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2 ． 请分别说明不可能是CO2和SO2的原因． 
【答案】
（1）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3
（2）答：铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝
（3）答：根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2．
【解析】解：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；（2）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，所以反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2．
故答案为：（1）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；（2）铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；（3）根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2．
（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变进行分析．
