题目内容

【题目】根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。

（3）装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为_______。

【答案】 酒精灯 A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3Fe+2O2点燃Fe3O4

【解析】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为B，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为C。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,所以应选择发生装置B，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（3）铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成四氧化三铁，观察到的实验现象为火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4

练习册系列答案
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）

A. 反应前后各元素的化合价均不变

B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气

C. 该反应中含氢元素的化合物有3种

D. 该反应的化学方程式中，两种生成物的计量数之比为1：1

【题目】下列说法中正确的是

A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

【题目】（6分）用化学用语填空：

（1）3个氢分子 （2）3个钾原子 （3）镁离子

【题目】下列反应既不属于化合反应又不属于分解反应的是

A．硫在氧气中燃烧 B．高锰酸钾受热分解

C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧

【题目】过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，工业制备的主要流程如下：

（1）4Na +O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2====2 Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为____g。

【题目】自然界中无时不在进行着CO2、H2O、O2的循环，使地球充满勃勃生机．

（1）物质的组成 ：

从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由___________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指___________。

水是重要的氧化物，写出电解水反应的化学方程式：___________________

下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 ________。（填序号）

A、H2和O2反应 B、电解水 C、H2和C12反应 D、H2和CuO反应

（2）物质的变化：海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其主要工艺流程如下：

风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______变化(“物理”或“化学”)。

要除去海水中混有少量的泥沙，你的操作方法是____________。

经过以上操作之后将一定量的海水蒸发一段时间后如图，剩余海水中氯化钠的质量分数会____________（“变大”、“变小”或“不变”），蒸发过程中玻璃棒的作用是___________，

④氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：_________________。

（3）辩证地认识物质：绿色植物的光合作用离不开CO2，通过光合作用将太阳能转化为 _______能，CO2的含量应保持相对稳定，如果排放入空气中的CO2 过多，可能会加剧________________。

（4）珍惜资源、节能环保：如图属于“国家节水标志”的是______（填序号）。

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

请回答下列问题：

（1）反应①中X的化学式为 。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

②反应后溶液中溶质的质量分数。

【题目】下列元素符号中，有三种意义的是 （ ）

A. S B. H C. Cl D. N

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