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下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

解/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
Ca(OH)2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
(1)20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g,充分溶解后如右图所示,则乙烧杯中的溶质是
 

(2)要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的一种措施是
 

(3)请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线.
(4)熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量
 
,完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
 

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分析:20℃时,表中三种物质的溶解度,结合甲乙丙三烧杯中的溶解情况可以判断乙烧杯中的溶质;丙烧杯中的物质是硝酸钾,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,故使丙烧杯中的固体完全溶解采取的方法;根据上表数据在可以在表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线.100t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t.根据化学方程式可以计算出所需氢氧化钙的质量.
解答:解:(1)20℃时,表中三种物质的溶解度,可以看出,20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g,全部溶解是氯化钠,有少量晶体存在的是硝酸钾,有大量不溶解的物质的是氢氧化钙;故乙烧杯中的溶质是NaCl;
(2)丙烧杯中的物质是硝酸钾,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,故使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取加水或升高溶液的温度等方法;
(3)根据上表数据在可以在表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线.
(4)100t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t.
设需要熟石灰的质量为x.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74         98
x       0.49t
74
98
=
x
0.49t
,x=0.37t
故答案为:(1)NaCl;
(2)加水或升高溶液的温度;
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(4)0.49t;0.37t.
点评:题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
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