题目内容
【题目】某科学小组利用如图装置对 FeSO4nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO4nH2O 加热时易被空气氧化；②FeSO4nH2O 
FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物． 
实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 ．
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是 ．
（3）有同学建议，为加快产生 CO2的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是 ．
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1 ， D 装置质量增加了m2 ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为（用字母表示）
【答案】
（1）防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4?nH2O
（2）加热直至晶体质量不再变化
（3）不是,这是因为反应速率过快时容易发生安全事故,不利于收集气体等
（4）
×100%= 
%
【解析】解：（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4nH2O．故填：防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4nH2O．（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是加热直至晶体质量不再变化．故填：加热直至晶体质量不再变化．（3）因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等，因此制取气体时反应速度并不是越快越好，要根据实际情况而定．故填：不是，这是因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等．（4）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，说明结晶水的质量是 m1，D 装置质量增加了m2，说明D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳的质量和是m2，因此此晶体中的结晶水的百分含量为： 
×100%= 
%．故填： ×100%= %．
