题目内容
要想得到8克氧化镁，需多少克镁条？同时消耗多少克氧气？
解：设需镁条的质量为x，
48 80
x 8g
∴
∴x=
=4.8g；
根据质量守恒定律，氧气的质量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化镁，需4.8克镁条，同时消耗3.2克氧气．
分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式和生成氧化镁的质量，列出比例式，即可计算出需镁条的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以消耗氧气的质量=生成氧化镁的质量-镁条的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．利用质量守恒定律，求出消耗氧气的质量，就可以顺利解题．
48 80
x 8g
∴
∴x=
=4.8g；根据质量守恒定律，氧气的质量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化镁，需4.8克镁条，同时消耗3.2克氧气．
分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式和生成氧化镁的质量，列出比例式，即可计算出需镁条的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以消耗氧气的质量=生成氧化镁的质量-镁条的质量．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．利用质量守恒定律，求出消耗氧气的质量，就可以顺利解题．
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